Question

将11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴人的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加...

将11.2L乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴人的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6克.求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比和质量比. ( 元素原子量;C:12 . H:1) 帮忙把过程写清楚一些 谢谢了

Answer 1

解：根据溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6克可知：11.2L乙烯和乙烷的混合气体中含乙烯的质量为5.6克，则乙烯的物质的量为5.6g/(28g/mol)=0.2mol
混合气体的总物质的量为11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol(但前提条件，在标准状况下）
乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.3mol
所以原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量比为0.2mol：0.3mol=2：3
原气体混合物中乙烯和乙烷的质量比为5.6g：（0.3mol×30g/mol)=28:45

Answer 2

混合气体的物质的量：0.5mol
溴的四氯化碳溶液增重5.6g，就是乙烯的质量 则乙烯的物质的量为：5.6/28=0.2mol
所以乙烷的物质的量：0.5-0.2=0.3mol
乙烯与乙烷的物质的量=2:3
质量之比：0.2*28:0.3*30=56:90=28:45

Answer 3

首先应明确①溴的四氯化碳溶液，就是溴水溶于CCl4所形成的溶液
②有机物中能与溴水发生反应的有机物必含有 C=C ，所以乙烷不能与溴水反应
则计算过程如下
n总=V总÷Vm=11.2÷22.4=0.5mol
乙烯与溴加成 H H H H
| | | |
H-C=C-H + Br2 → H-C-C-H
| |
Br Br
可知溴的四氯化碳溶液中增加的质量即为乙烯的质量， m C2H4 =5.6g
n C2H4=m C2H4÷M C2H4=5.6g÷(12×2+1×4)=0.2mol
n C2H6=n总－n C2H4=0.3mol
m C2H6=n C2H6×M C2H6=0.3×(12×2+1×6)=9g
有上述可得 m C2H4:m C2H6=28:45 nC2H4:nC2H6=2:3

Answer 4

乙烯和乙烷物质的量之比是2：3，质量比是28：45。
混合气体的物质的量是n=V/vm=11.2/22.4=0.5mol
增加的质量是乙烯的质量，是5.6g，物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2mol，乙烷的物质的量是0.5-0.2=0.3mol，乙烷的质量是m=nM=0.3*30=9g
乙烯和乙烷物质的量之比是2：3，质量比是28：45。