Question

等质量,物质的量烃类燃烧耗氧量，生成CO2和H2O的量的比较，怎么判断？急！！

Answer 1

一、 质量一定时
1. 等质量的烃类物质(CxHy)完全燃烧耗氧量与 （一个碳原子平均分配的氢原子数）成正比， 的值越大耗氧越多，此时生成的水越多，生成的CO2越少。等质量耗氧量 CH4 ＞C2H6＞ C2H4。（消耗O2量最少的是含碳量最高的）
注：可用极限假设法证明，12g C消耗1molO2， 12g H消耗3molO2。
2. 等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的CO2的物质的量相同，则两有机物中含碳的质量分数相同。
3. 等质量的两种有机物以任意比例混合，完全燃烧时生成的H2O的物质的量相同，则两有机物中含氢的质量分数相同。
4. 两种烃燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：①同分异构体 ②最简式相同
二、 物质的量一定时
1. 1mol烃消耗O2量为(x＋ )。
1mol烃的含氧衍生物耗氧量为（x+ - ）。
2. 总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳原子，完全燃烧后产生的CO2的量也一定。
3. 总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的氢原子，完全燃烧后产生的H2O的量也一定。
4. 总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同。
计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4•H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2•CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同。

Answer 2

CxHy
等摩尔的：看(x+y/4)的大小,他越大，耗氧量越多 CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O

等质量的：看x/y,他越大，耗氧量越小 一个C12g，耗氧32g；一个H1g，耗氧8g 所以一个分子中，x/y越大，耗氧量越小

Answer 3

简单，X碳Y氢为烃 1个碳耗1个氧气，生成1个二氧化碳。4个氢消耗1个氧气，生成2个水。等质量，等物质量都差不多