Question

高二化学电离平衡

在氢硫酸溶液中存在电离平衡，其中HS-,H+,S2-,浓度大小的顺序为 ，若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则C(S2-) （增大 减小 不变，下同），C(H+) , 若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉经搅拌，C(S2-) ，电离平恒 移动，C(H+) .
一共6个格子 情说明每个格子的原因

Answer 1

先提供下答案:
1.浓度大小关系:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.加烧碱后,c(S2-)增大,c(H+)减小
3.加无水硫酸铜后,c(S2-)减小,电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大
解析如下:
1.在氢硫酸是二元弱酸,在其溶液中存在着两步电离平衡:
H2S=(可逆号)H+ + HS- , HS-=(可逆号)H+ +S2-
第二步电离远远小于第一步电离的程度,故c(HS-)>c(S2-).
再由电荷守恒:c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
所以:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
2.加入烧碱,即相当于加入了OH-,发生反应:H+ + OH- =H2O,使c(H+)浓度减小且促进电离,c(S2-)增大.(说明:若是大量固体烧碱,还要考虑烧碱溶解时放热,同样会促进电离).
3.加入无水硫酸铜,由于Cu2+ +S2- =CuS(黑色沉淀),故c(S2-)浓度减小且促进电离,电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大.

Answer 2

电离平衡具有极性共价键的弱电解质（例如部分弱酸、弱碱。水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于相对稳定状态，达到动态平衡。
盐酸是强电解质,在水中其氢离子浓度大；相同物质的量的盐酸和醋酸,含有的氢离子的物质的量是相同的,中和碱的物质的量也是相同的,醋酸会在中和的过程中不断的电离,所以两者中和碱的能力是一样的.