Question

共价键与离子键形成的本质区别是不是两种元素的得失电子能力的差异有关，离子键形成中两种元素差异较大...

共价键与离子键形成的本质区别是不是两种元素的得失电子能力的差异有关，离子键形成中两种元素差异较大而共价键较小？如果是的话为什么ALCL3是共价化合物而AL4C3是离子化合物？

Answer 1

是的，你所说的“差异”其实就是“电负性”，每个元素都有它的电负性数值，电负性越大的得电子能力越强，元素相互之间电负性之差大于1.7的为离子键,小于1.7的为共价键
至于三氯化铝为什么是共价化合物，铝作为第三主族的元素，其特点就是缺电子性，它有达到最外层8电子的“愿望”，而不是仅仅靠失去最外层电子达到内层8电子，实际的AlCl3为二聚体，一个铝连4个氯，两个铝共用两个氯，都达到8电子结构，铝和氯之间有共价键有配位键，即三氯化铝是分子晶体
跟碳或者跟氧离子不像氯这样成键是因为它们“成配能力”不高，它们更偏向于以简单阴离子形式存在，王水能溶解很过难溶物就是利用了氯离子高的成配能力

Answer 2

一般来说，A和B的电负性相差大，容易形成离子化合物；反之，容易形成共价化合物。但是，也还需要进一步考虑多重成键的情况。比如Al和Cl形成ALCL3，Al采取的是sp2杂化，这三个杂化轨道分别与3个Cl形成三根西格玛键，然后Al还有一个空的p轨道，将与3个Cl原子的各一个p轨道形成大派键（四中心六电子的大派键）。所以Al和Cl之间除了有西格玛共价键外，还有大派键成分，所以这种成键作用把Al和Cl紧紧的链接在一起来了。AL4C3呢，只有则不会形成大派键，这个时候，Al的金属性和C的非金属性完全体现，所以是离子化合物。

Answer 3

一般来说，A和B的电负性相差大，容易形成离子化合物；反之，容易形成共价化合物。但是，也还需要进一步考虑多重成键的情况。比如Al和Cl形成ALCL3，Al采取的是sp2杂化，这三个杂化轨道分别与3个Cl形成三根西格玛键，然后Al还有一个空的p轨道，将与3个Cl原子的各一个p轨道形成大派键（四中心六电子的大派键）。所以Al和Cl之间除了有西格玛共价键外，还有大派键成分，所以这种成键作用把Al和Cl紧紧的链接在一起来了。AL4C3呢，只有则不会形成大派键，这个时候，Al的金属性和C的非金属性完全体现，所以是离子化合物