Question

在25度时，想100ml含Hcl114.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2S时收集到氢气1.12L（标况），之后反应

进行了4S，铁粉全溶解。问两秒内用Fecl2表示的平均反应速率为？

Answer 1

两秒内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/L·s
H2的物质的量是n=V/Vm=1.12/22.4=0.05mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1
n 0.05mol

n=0.05mol
浓度变化是△c=n/V=0.05/0.1=0.5mol/L
v(FeCl2)=△c/t=0.5/2=0.25mol/L·s
两秒内用FeCl2表示的平均反应速率为0.25mol/L·s

追问

△c=n/V=0.05/0.1 为什么要除于0.1？

追答

溶液的体积是100mL，即0.1L。
想100ml含Hcl114.6g的盐酸中。

追问

那后4S内用Hcl表示的平均反应速率是不是0.5L/4L=0.125啊？

追答

不是，需要重新计算，是0.5mol/L·s。
Fe的物质的量是n=n/M=5.6/56=0.1mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2
0.1mol n
n=0.2mol
浓度变化是△c=n/V=0.2/0.1=2mol/L
v(HCl)=△c/t=2/4=0.5mol/L·s