Question

(1/2)1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧中完全燃烧，生成CO2和H2O地物质的量相等，并消耗168升氧气！1...

(1/2)1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧中完全燃烧，生成CO2和H2O地物质的量相等，并消耗168升氧气！1求有机物地分子式！2若分子

Answer 1

168升氧气的物质的量为7.5mol。得知，有机物与氧气的消耗量为1:7.5
生成CO2和H2O地物质的量相等，得知，m:n=1:2
又m，n均取整数
CmHn + 7.5O2 === XCO2 + XH2O
2X+X=7.5
X=2.5
得，m=5，n=10
分子式为C5H10

Answer 2

CmHn+(m+n/4)O2=mCO2+n/2H2O
故 2m=n
因为消耗168氧气
故 m+n/4=168
所以m=112 n=224
所以C112H224
望采纳