Question

计算题：金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+...

计算题：金属氢化物如氢化钙(CaH2)、氢化钠(NaH)是重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2＾，NaH+H2O=NaOH+H2＾。
(1)某化学反应需要消耗10g氢气，若用NaH制取，则需要用多少克NaH？
(2)登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，则有利于登山运动员减轻负担。为什么？

Answer 1

方法一 NaH+H2O=NaOH+H2↑
24g 2g
x 10g
X=24*10g/2=120g
方法二 m（nah）=n（h2）*m（nah）=5mol*24g/mol=120g
小红的说法是对的
2NaH+2H2O=2NaOH+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
同等摩尔体积下的氢气需要的不通摩尔的NaH和CaH2
导致需要不同质量的CaH和NaH
1 mol体积的氢气需要NaH的质量m（NaH）=23g
1 mol体积的氢气需要CaH的质量m(CaH)=42g/2=21g
显然相同体积氢气用CaH2替代NaH，则有利于登山运动员减轻负担

不知道你学了摩尔定律没有，希望我的回答对你有帮助，不懂的话找我吧，虽然我大学毕业几年了

Answer 2

1） NaH+H2O=NaOH+H2
24 2
X 10
则 X=120
2）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
42 4
Y 10
则 Y=105
X和Y相比，X质量轻，自然可减少负担

Answer 3

1. 10g氢气也就是五摩尔氢气。就需要5摩尔NaH，5*24=120g氢化钠
2, 同样是5摩尔氢气需要2.5摩尔氢化钙，2.5*42=105g，所以使用氢化钙可以减轻负担