Question

氧气的制取的化学知识点总结

Answer 1

　　氧气的制取的化学知识点总结 篇1

　　本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要的知识，本知识时要结合实验操作来、

　　1．氧气的实验室制法：

　　（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。

　　（2）实验装置如图所示：

　　（3）收集方法：排水法、向上排空气法。

　　验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

　　（4）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例）

　　①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。

　　2．氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的.沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

　　3．氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

　　氧气的制取的化学知识点总结 篇2

　　1.实验室制取氧气的化学方程式

　　1.加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

　　3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成O2和H2O，化学式为:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

　　2.实验室制取氧气的方法

　　1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气

　　2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气

　　3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气

　　4水通电生成氢气与氧气

　　1.2 H2O2==MnO2===2 H2O+O2↑

　　2.2 KClO3===加热MnO2===2 KCl+3 O2↑

　　3.2 KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑

　　4.2 H2O==通电==2 H2↑+O2↑