Question

如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为？两极反应式为？

如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 ，该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。 （3）若烧杯中溶液为硝酸溶液，则负极为 ，正极 。总反应方程为 ？麻烦顺便讲解一下，在线等。

Answer 1

这是原电池，镁比铝活泼， 盐酸溶液中镁做负极，因为本身Mg和Al都能与HCl反应，这种情况下活泼金属作负极，镁比铝更活泼，所以镁作负极。
故若烧杯中溶液为稀硫酸则观察到的现象为 镁溶解，铝表面有气泡产生，电表指针向左偏移。两极反应式为：正极 2H++2e-＝H2↑ 负极 Mg-2e-＝Mg2+
若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，Mg和氢氧化钠溶液不反应，Al是两性金属和氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，镁条为正极，发生吸氧腐蚀。电子从铝片流向镁条，电表指针向右偏移。电极反应为：
负极：Al-3e‑+4OH-＝AlO-2+2H2O
正极：O2+4e‑+2H2O＝4OH-
总反应式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2↑　
（3）若烧杯中为浓硝酸，则负极为镁，正极为铝。总反应Mg+4HNO=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。　　组成原电池的基本条件：　　1、将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。3、要发生自发的氧化还原反应。　　原电池工作原理　　原电

池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。　　原电池的电极的判断：　　负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极。　　正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。　　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。原电池的判定： （1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。　　（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。