(2011?上海)有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加
有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．1、计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．2、...
有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒．充分反应后，产生的氢气为0.02g．
1、计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．
2、求反应后所得溶液的溶质的质量分数 展开
1、计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数．
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Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x y z 0.02g
65/x=98/y=161/z=2/0.02g
x=0.65g
y=0.98g
z=1.61g
该稀硫酸溶液的溶质质量分数 0.98g/20g*100%=4.9%
反应后所得溶液的溶质的质量分数 1.61g/(0.65g+20g-0.02g)*100%=7.8%
65 98 161 2
x y z 0.02g
65/x=98/y=161/z=2/0.02g
x=0.65g
y=0.98g
z=1.61g
该稀硫酸溶液的溶质质量分数 0.98g/20g*100%=4.9%
反应后所得溶液的溶质的质量分数 1.61g/(0.65g+20g-0.02g)*100%=7.8%
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
硫酸质量为98*0.02g/2=0.98g
溶液质量分数为0.98g/20g*100%=4.9%
硫酸质量为98*0.02g/2=0.98g
溶液质量分数为0.98g/20g*100%=4.9%
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