Question

几道化学方程式的计算，求解

1.一直CO和CO2组成的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g该混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为( )
A.2.8g B.4.4g C.5.0g D.10g
2.把1.8g的镁铝合金与足量的稀硫酸充分反应，得到的氧气质量可能为（ ）
A.0.15g B。0.2g C 大于0.2g D 大于0.15g 但小于0.2g
双项选择
1.将13g金属混合粉末投入到足量的稀盐酸中充分但应得到1.0gH2，则此混合物的组成可能为（ ）
A Fe和Zn B Al和Fe C Mg和Al D Mg和Zn

求具体解答过程

Answer 1

1.设混合气体中含二氧化碳的质量为X，有：32x/44+16(10-x)=64%X10 解得X=4.4g
CO2 ——CaCO3
44 100
4.4g Y 解得Y=10g 该题选D
2. 若1.8g金属为Mg 若1.8g金属为Al
则有：Mg——H2 2Al——3H2
24 2 34 6
1.8g X x=0.15g 1.8g Y Y=0.2g
该题选D
3.该题可以将金属生成的盐简化为+2价 有：M——H2
M 2
13g 1g 求得M=26
显然，两种金属的相对原子质量，一个大于26，一个小于26 B D符合题意

追问

为什么要一个大于26，一个小于26？

追答

因为计算出来的M=26，是两种金属相对原子质量的平均值，所以应该一个大于26一个小于26

Answer 2

1、因为是选择题。我们就快速做法。
C元素的质量分数为36%，质量为3.6g。
生成的白色沉淀为CaCO3,所以质量为3.6/12*100=3g
但是CO不会和石灰水反应，所以沉淀应该更少，所以选A
一般应该是解方程来做
2、镁变2价，铝变3价，镁相对原子质量24，铝为27，所以把铝换为镁应该是相等的，所以把混合物看成是1.8g的镁，应该生成氢气（哪来的氧气）为0.2g。要知道我的这个解法，你先把两个反应方程式写出来就明白了
3、算混合物的平均相对原子质量为13*2=26.所以选CD
望采纳

追问

不是我说你，你三题都错了

追答

这题我要废掉，脑子坏掉了

Answer 3

1， D.10g
2，D 大于0.15g 但小于0.2g
3，B Al和Fe D Mg和Zn

追问

给我解释，可以吗

追答

1，10×（12/28-36%）/（36%-12/44+12/28-36%）×100/44=10
2，如果都是镁可以产生氢气1.5克；如果都是铝可以产生氢气2克。两者混合产生的氢气一定是大于0.15g 但小于0.2g
3，混合物的摩尔质量为26g/mol，那么混合物中两种物质的分子量一个大于26，一个小于26即符合要求，但一定要注意的是铝的分子量按18计算，（为什么，写出方程式就明白了。）

追问

摩尔定律我还没学。。。。