怎样判断溶液中离子是否能大量共存 40

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知道小有建树答主
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1、在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO32-)、碳酸氢根(HCO3-)、硫离子(S2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO32-)、硅酸根离子(SiO32-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根(OH-)。

2、强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子。如:镁离子(Mg2+)、亚铁离子(Fe2+)、铝离子(Al3+)、铜离子(Cu2+)及铵根离子(NH4+)等,也不能大量存在氢离子(H+)及酸式根离子:HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等。

生成难电离的物质

如果溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。

常见易生成难电离的离子如下:

(1) H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、HS-、S2-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、F-、HSiO3-、SiO32-,因生成水和弱酸而不能共存。

(2) OH-与H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSiO3-因生成弱碱和水,所以不能大量共存。

以上内容参考:百度百科-离子共存

万达福化工
2024-11-29 广告
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lililiqewqaz36
2012-03-25
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首先你先记准所有的沉淀,弱电离质和能产生气体的物质,这些在水溶液中是不能共存的,另外强氧化性的物质和具有还原性的物质是不能共存的,硝酸根离子和H离子一旦在水溶液中相遇,就像当于有强氧化性的硝酸了,是不能于具有还原性的离子共存的,比如亚铁离子和硫离子。遇到这种题你就看看所给题目中的离子之间是否能反应,如果看不出来说明欠缺积累,多向老师提问就好了,积水成渊,蛟龙生鄢!
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66幽灵狼99
2012-03-25
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1.在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子
2.强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子
3.能发生氧化还原反应的离子也不能共存
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狗子笨
2012-03-25
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溶液中的离子不能反应生成水,气体,沉淀
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百度网友c1b9e3d
2012-07-10
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首先要看清溶液显什么性,再根据离子性质判断。
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