Question

怎样区分π键和极性键？

Answer 1

两个相同的原子团或原子之间形成的共价键是非极性键，其他情况下形成极性键。

由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键[1]
共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键[1]
由定义可知，判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：
①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；
②若成键电子对不偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；
③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。
在不考虑离域π键和配位键的情况下，方法①和方法②基本等价。
方法③不能作为判断依据，因为一个原子可以同时与同种原子和不同种原子形成多个共价键，一个原子与不同种原子之间形成极性键，因而表现电性，与同种原子之间则形成非极性键，因此带有电性的原子可以形成非极性键，即方法③错误。

例如乙烷中碳的电负性(2.55)大于氢的电负性(2.20)，电子对偏向于碳原子，碳原子呈负电性，而在C-C键中，两个碳原子电负性相等，其成键电子对不偏向于任何一个碳原子，因此C-C键是非极性键。
但在某些情况下，使用方法①和方法②判断出的结果不一致

例如在一氟乙烷分子中，根据方法①判断，C-C键是非极性键；在C-F键中，氟原子电负性(3.98)大于碳原子电负性(2.55)，成键电子对偏向于氟原子，在左侧的C-H键中，碳原子电负性大于氢原子电负性，成键电子对偏向于碳原子，因此电子对A与电子对C的距离小于电子对B与电子对C的距离，所以电子对B对电子对C的排斥力大于电子对A对电子对C的排斥力，因此，电子对C会偏向于靠近氟原子的碳原子，而不是位于两个碳原子的正中间，根据方法②判断，C-C键是极性键。

一氟乙烷中的C-C键是极性键还是非极性键，我不知道。但通过对乙烷和氟乙烷的分析可以得出结论：两个相同的原子团或原子之间会形成非极性键。
最后再多说一句，既然课本把这三种判断方法混为一谈，那么课本的编纂者其实不希望学生考虑得那么复杂，所以判断共价键是不是极性键很简单，同种原子间形成的是非极性键，不同种原子间形成的是极性键。