Question

原电池的工作原理

溶液是稀硫酸，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应生直接成氢气哪来氢离子与正极的Cu结合生成氢气。
具体说下电子转移，和离子怎么转移的？

Answer 1

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。

两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

拓展资料

原电池（英语：Primary cell），又称一次电池，是化学电池的一种，以化学能转变为电能而提供电力。一次电池只可放电一次，当内里的化学物质全部起了化学作用后便不能再能提供电能，也不能将外部提供的电力储起，因此完全放电后便不可再用，这是因为其电化反应不可逆转。有别于可以反复多次充电（储起外部提供的电力）后再放电的蓄电池。

参考自：原电池-百度百科

Answer 2

氧化还原反应
锌是活泼金属，易失电子，因此是原电池的负极，当锌失去的电子通过外电路流到铜电极时，就会使溶液中的氢离子的电子从而生成氢气，整个过程中，铜没有参加反应，在锌上发生的是氧化反应，铜上是还原反应

追问

你说Cu没有参加反应，后面又说铜是还原反应？矛盾？

追答

在铜上是氢离子的电子生成氢气，这个是还原反应

Answer 3

①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正 (还原）、负 (氧化）两极进行，负极上失去的 电子流入正极，从而产生电流。 ②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒 原理可进行许多有关电极反应的计算。 原理可进行许多有关电极反应的计算。 ③原电池反应跟直接反应差别： 原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 可制作各种电池，如干电池、 ④利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅 蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。 蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池 。
形形色色的电池

Answer 4

呵呵 楼上的被揭穿了。楼主的问题我在高中时也疑惑过。具体解答是这样的
其实楼主的疑问很正确。确实在溶液中，阴阳离子会直接发生离子反应，不过，少之又少
水的导电性肯定没有金属好吧。对吗？
那还有，在阳极那段，肯定金属是要失去电子的速度比阴极的溶质快 既然这边金属已经失去电子，那在另一端一定要急于得到电子。这个速率是我们想象不到的。
所以在阴极，金属会不顾一切的从溶质中抢夺电子。为什么呢？因为如果物质失去的本身构成的电子，或者是原子核，那么这个物质就会湮灭。自然界不允许这样的情况自主的发生。
那么既然有金属这么好的导电介质，电子为什么还要去和水较劲呢。当电子想通过水和阳离子发生反应时，金属已经把电子夺走了～～。

答案就是这样，你还算满意吧。

新的补充：
可能楼主对原电池的原理不太清楚。当两个金属棒插入一个离子溶液中时，其中一个金属棒会因为溶液中存在阳离子而把其本身的金属电子夺走（也就是溶液中的正离子（正极）引了金属中的电子（负极））
这时，严格意义上讲，被夺走电子的那个金属棒已经带上正电了。因为失去了金属电子，导体棒的正负电荷不平均，正的比负的多了，所以带正电。
之后，你会把这两个导体棒的两端作为电源的两级（因为是原电池嘛,既然是电池，那就得用啊）接上用电器（也就是导体）。
这时，失去了电子的导体棒金属棒，用电器，没有失去电子的导体棒，已经连通，我们可以把他们当成一个物体看了。上面已经说了，失去电子的导体棒带了正电。现在这三个物体已经相连通，那么他们一定带了相同性质的电－－－－正电。
以后的问题就好解决了，既然会带正电，那么原来没有失去电子的导体棒插入离子溶液中之后，当然会吸引溶液中的负离子了。也就是形成电流了。
至于楼主问为什么溶液中的正离子不会和溶液中的负离子直接在水中反应，我已经说了：会发生反应，不过很少，原因在上次的答复中也有了。 呵呵～～

Answer 5

将氧化还原反应分别放在两个容器中进行，使得转移电子通过外接导线，从而获得电流。