Question

化学元素周期表竟有什么规律，比如原子半径，活动性强弱等等 来个高手解决一下

Answer 1

随原子序数的递增
（1）核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时，原子的最外层电子从1递增到8，达到稀有气体原子的稳定结构，然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。
（2）原子半径呈周期性变化。同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）
同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大
（3）主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。
最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1
（4）金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（5）元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。
（6）元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减小。

Answer 2

同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
随原子序数的递增
（1）核外电子排布呈周期性变化。当电子层相同时，原子的最外层电子从1递增到8，达到稀有气体原子的稳定结构，然后重复出现最外层电子从1递增到8变化。
（2）原子半径呈周期性变化。同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）
同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大
（3）主要化合价呈周期性变化。随原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化。
最高正价由+1→+7 最低负价由-4→-1
（4）金属性、非金属性呈周期性变化。同一周期随原子序数的递增金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（5）元素的第一电离能呈周期性变化。同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。
（6）元素的电负性呈周期性变化。同一周期原子序数的递增电负性逐渐增大，同一主族电负性逐渐减小。

Answer 3

同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。高中课本上有的。

Answer 4

同一周期，从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外），同一主族从上到下原子半径逐渐增大。同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。