Question

一定质量的NaOH溶液与10g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应,现将盐酸换成等质量,等质量分数的稀硫酸，

混合后pH会 ：A 等于7 B 大于7 C 小于7 为什么选B 要过程的！

Answer 1

选B。
设NaOH溶质质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 10g*7.3%
x=0.8g

用0.8g NaOH中和硫酸的质量为y。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g y
y=0.98g>0.73g
硫酸不足，NaOH过量，所以溶液显碱性，pH>7。

Answer 2

由题意知道，盐酸比稀硫酸的酸性更强，所以换成等质量,等质量分数的稀硫酸后，酸性变弱，NaOH溶液是碱性的，且一定质量的NaOH溶液与10g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，PH是7所以反应后PH变大，大于7

Answer 3

0.73g的盐酸为0.02mol
0.73g的硫酸不到0.01mol(0.73/98<0.01)
0.02mol盐酸是0.02mol氢离子，0.01mol硫酸也是0.02mol氢离子
因为改成硫酸后小于0.01mol，氢氧化钠过量，PH>7