Question

化学问题哈，急求解答

乙炔气体在氧气中完全燃烧放出大量热，形成高温火焰。。。。可以用于焊接或切割钢板。乙炔气体在氧气中完全燃烧的热化学方程式是
2 C2H2（s）+ 5 O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol-1
1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量?

我知道答案是解：设1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量为Q，则：
2C2H2(g)+ 5 O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol-1
2mol~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2596.6kJ
1000g/(26g/mol)~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Q
列比例式解得:Q=49934.6kJ
答:1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出约49934.6kJ热量.

26g/mol这个是什么啊，怎么求出来的，请教一下

Answer 1

26g/mol是乙炔的摩尔质量，题中给出了乙炔的质量，需要求出乙炔的摩尔才也算。不过也可以不用转换，其如下：
设1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量为Q，则：
2C2H2(g)+ 5 O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol-1
52g/mol~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~2596.6kJ
1000g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Q
列比例式解得:Q=49934.6kJ

追问

那个2596.6代入不应该是负数吗，得出来的也应该是负数啊

追答

是该带负号，负表示放热，正号表示吸热。

追问

那你的结果是正号的？怎么回事呢

追答

呵呵！不好意思！正确过程是：
设1kg乙炔在氧气中完全燃烧放出的热量为Q，则：
2C2H2(g)+ 5 O2（g）=4CO2（g）+ 2H2O（l） ∆H = -2596.6 kJ•mol-1
52g/mol~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~-2596.6kJ
1000g~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Q
列比例式解得:Q=-49934.6kJ

追问

那如果按照你之前的算法，也可以算对吗

追答

没有问题。

Answer 2

26g/mol是乙炔的摩尔质量

Answer 3

26g/mol是乙炔的相对分子质量
乙炔的相对分子质量=（2 乘以 碳原子相对原子质量）+（2 乘以 氢原子相对原子质量）=2 乘以 12 +2 乘以 2 = 26g/mol