常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A若pH=7，HA的溶度一定为0.1mol/LB若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c（Na+）=c（HA）+c（A-）D若pH=1...
A若pH=7，HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为c（Na+）=c（HA）+c（A-） D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol/L 各个选项该如何解释呢？
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A、pH=7--------说明溶液为中性。 若HA为弱酸，其浓度0.1mol/L，即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA，此盐是强碱弱酸盐，水解显碱性------和PH=7矛盾 所以 错
B、根据电荷守恒：C（Na+）+ C（H+）= C（A-）+ C（OH-）
pH=7--------C（H+）= C（OH-）-------所以 C（Na+）=C（A-）
C、若pH<7---------C（H+）> C（OH-）-------所以C（Na+）< C（A-）
D、等体积混合，设体积均为1L
若混合溶液pH=12，且HA为强酸--------------- 混合后 C（OH-）= 0.01mol/L
设HA的浓度为 a mol/L 则 （0.1x 1- a)/(1+1) = 0.01 所以 a = 0.08mol/L
选BD
B、根据电荷守恒：C（Na+）+ C（H+）= C（A-）+ C（OH-）
pH=7--------C（H+）= C（OH-）-------所以 C（Na+）=C（A-）
C、若pH<7---------C（H+）> C（OH-）-------所以C（Na+）< C（A-）
D、等体积混合，设体积均为1L
若混合溶液pH=12，且HA为强酸--------------- 混合后 C（OH-）= 0.01mol/L
设HA的浓度为 a mol/L 则 （0.1x 1- a)/(1+1) = 0.01 所以 a = 0.08mol/L
选BD
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万达福化工
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