常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是
A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/LB若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度C若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=1...
A若pH=7,HA的溶度一定为0.1mol/L B若pH=7,A-的浓度等于Na+的浓度 C若pH<7,溶液中的微粒浓度关系为c(Na+)=c(HA)+c(A-) D若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08mol/L 各个选项该如何解释呢?
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A、pH=7--------说明溶液为中性。 若HA为弱酸,其浓度0.1mol/L,即HA和NaOH等浓度等体积混合生成NaA,此盐是强碱弱酸盐,水解显碱性------和PH=7矛盾 所以 错
B、根据电荷守恒:C(Na+)+ C(H+)= C(A-)+ C(OH-)
pH=7--------C(H+)= C(OH-)-------所以 C(Na+)=C(A-)
C、若pH<7---------C(H+)> C(OH-)-------所以C(Na+)< C(A-)
D、等体积混合,设体积均为1L
若混合溶液pH=12,且HA为强酸--------------- 混合后 C(OH-)= 0.01mol/L
设HA的浓度为 a mol/L 则 (0.1x 1- a)/(1+1) = 0.01 所以 a = 0.08mol/L
选BD
B、根据电荷守恒:C(Na+)+ C(H+)= C(A-)+ C(OH-)
pH=7--------C(H+)= C(OH-)-------所以 C(Na+)=C(A-)
C、若pH<7---------C(H+)> C(OH-)-------所以C(Na+)< C(A-)
D、等体积混合,设体积均为1L
若混合溶液pH=12,且HA为强酸--------------- 混合后 C(OH-)= 0.01mol/L
设HA的浓度为 a mol/L 则 (0.1x 1- a)/(1+1) = 0.01 所以 a = 0.08mol/L
选BD
万达福化工
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