Question

有关酸碱盐 谁帮我有条理的把酸碱盐的重难点整理一下 感激不尽

Answer 1

世界上较为普遍的判别溶液（或物质）的酸碱程度——“pH值判别溶液（或物质）的酸碱程度法”是根据这种溶液（或物质）中所含有的氢离子含量的多少来判别的
根据此类方法,可得出结论：
{说明：强酸性的物质（或化合根）有:
Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等
弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等
强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等
弱碱类的物质（或化合根）有：
NH4(铵根)、Cu(铜)等｝
强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）
强酸弱碱盐：酸性（pH小于7）（如:NH4Cl\CuSO4）
弱酸强碱盐：碱性（pH大于7）（如:Na2CO3）
的的确确是我自己写的哟!
其实酸碱的强弱与哪些因素有关是很难说的,要从实际出发.也不是越强腐蚀性就越强.一般腐蚀性与其氧化性能有关.很多盐的水溶液都不是中性的.要看它正离子与负离子水解的程度.
酸碱盐知识小结
作者：俞立法
一、物质的颜色：
固体：（请在括号内填上化学式）
黑色：氧化铜（）,四氧化三铁（）,二氧化锰（）,碳粉（）；
蓝色：胆矾（）（即硫酸铜晶体）,氢氧化铜（）；
绿色：铜绿（）黄色：硫磺（）紫红色：铜（）；
红棕色：氧化铁（即铁锈）（）；红褐色：氢氧化铁（）
紫黑色：（）
溶液：
含Cu2+的溶液呈蓝色如：CuCl2,CuSO4,Cu（NO3）2
含Fe3+的溶液呈黄色如：FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3
其它常见的碱和盐固体大多为白色（NaCl,KNO3等晶体为无色）,溶液大多为无色
二、俗名：（请在第一个括号内填上化学式,后面括号内填上俗名）
碳酸钙-----（）--（）,
氧化钙--（）---（）
氢氧化钙---（）---（或）
氢氧化钠------（）---（或或）
碳酸钠-------（）---（或）
碳酸氢钠------（）---（）
硫酸铜晶体-----（）---（或）
碳酸钠晶体------（）-----（）
氯化钠----（）-----（）,
固态二氧化碳-----（）----（）
碱式碳酸铜-----（）----（）,
盐酸-----（）----（）
三、质量变化：（敞口放置空气中,请在第一个括号内填上增加还是减少,后面括号内填上原因,是化学变化的写出化学方程式）
液体：
1.浓硫酸----（）----（）,
2.浓盐酸----（）----（）,
3.石灰水----（）----（）,
4.氢氧化钠溶液----（）----（）,
固体：
5.烧碱----（）----（）,
6.生石灰----（）----（）,
7.氯化钙----（）----（）,
8.氯化镁----（）----（）,
9.碳酸钠晶体----（）----（）,
其中质量增加的有：.（主要考虑吸水性、与氧气及二氧化碳反应）,其中因化学变化引起的是,因物理变化引起的是.
质量减少的有.（考虑挥发性、风化）,其中因化学变化引起的是,因物理变化引起的是.
上述溶液中溶质质量分数减小的有、、.
四、可作气体干燥剂的有：.
其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有.
五、反应后的溶液的导电性决定于溶液中能自由移动离子的量的变化,生成物中是否都是难电离的物质如：沉淀,气体,水.
例如：氢氧化钡与硫酸反应
六、有关反应的条件或规律：
1．置换反应：
金属+酸---盐+H2↑
（1）金属的活动性比氢强
（2）酸除浓硫酸、硝酸
（3）铁与酸反应生成亚铁盐
金属+盐——新金属+新盐
（1）参于反应的盐应可溶
（2）金属的活动性“强”置换“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）铁与盐反应生成亚铁盐
2．复分解反应：生成难电离的物质如：水、气体、沉淀等.
酸+盐-----新盐+新酸（碳酸盐+酸----新盐+H2O+CO2↑）
（1）弱酸不能与强酸盐反应
（2）常见能与酸反应的盐有：BaCl2、Ba（NO3）3、AgNO3和碳酸盐
碱+盐-----新碱+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
盐+盐------新盐+新盐
（1）反应物皆可溶
（2）生成物有沉淀
七、除杂：
思考方法：分析杂质的组成成份,将杂质中的有用成份转化为有用物质,将无用成分转化为沉淀或水或气体除去,不能带来新的杂质.（分析阴阳离子及离子间的反应）
注意：除杂的最佳方法选择——符合易操作,可视性好（即现象明显）
一些阴阳离子的除杂方法：
（1）H+：加相应碱或碳酸盐或活泼金属生成水或二氧化碳或氢气
（2）OH-：加相应酸或除K、Na、Ba、Ca外的可溶性盐
（3）SO42-：BaCl2溶液
（4）Cl-：AgNO3溶液
（5）CO32-：加相应的酸
（6）金属离子：加相应的酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀
八、物质的检验、鉴别、推断：
1．步骤：
（1）取样（各取少量）
（2）加各种试剂根据不同的现象确定成份
（3）结论
若不用试剂检验时应先考虑物质的颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等特性将特殊物质鉴别出来,以此作为试剂再来鉴别其它物质.
2．离子的检验方法：紫石蕊：酸红碱蓝中性不变色
酸碱指示剂无色酚酞：酸无碱红中性不变色
红、蓝石蕊试纸：（略）
（1）H+（酸）活泼金属：气泡
碳酸盐：气泡
（PH试纸）
紫石蕊：酸红碱蓝中性不变色
酸碱指示剂无色酚酞：酸无碱红中性不变色
（2）OH-（碱）红、蓝石蕊试纸：（略）
除钾、钠、钡、钙外的可溶性盐：沉淀（除Cu（OH）2为蓝色
Fe（OH）2为红褐色,其它为白色）
（3）SO42-：BaCl2溶液（常用）[或Ba（NO3）2（最好）或Ba（OH）2（也可）]和稀硝酸
（4）Cl-：AgNO3溶液和稀硝酸（如Cl-和SO42-同时存在,先检验或除掉SO42-再检验或除掉Cl-）
稀盐酸：气泡
（5）CO32-：
除K、Na以外的可溶性盐：白色沉淀（仅限于可溶性碳酸盐的检验）
（6）金属离子：加酸或可溶性碱或可溶性盐生成沉淀来判断
（填写溶解性情况）
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+