Question

NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小

为什么c(SO3 2-)>c(H+）？
HSO3-可逆电离=H+和SO3 2-
H和SO3相等，而H还有一部分是水电离出来的，那不是应该H更多吗？！

高手指教啊！！！！！

Answer 1

因为NaHSO3完全电离出Na+和HSO3-离子，HSO3-少量电离出H+和SO3 2- ，HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-，因HSO3-电离程度大于水解程度，所以水中各离子浓度大小关系为：
c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。

至于楼主问的问题，是因为部分OH-与H+中和生成水的缘故
不过在高中 我们一直学的是H+浓度大于SO3 2- 浓度 不知道是不是楼主看错啦

Answer 2

亚硫酸属较弱的酸，分步电离，HSO3 - 电离程度大于水解程度；
所以：c(Na+)>c(HSO4 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。

Answer 3

亚硫酸氢钠水溶液呈酸性，氢离子多