Question

在一定条件下，一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水。现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔，充分反应后

在一定条件下，一氧化氮和氨气可以发生反应生成氮气和水。现有一氧化氮和氨气的混合物共1摩尔，充分反应后所得的产物中，若经还原得到的氮气比经氧化得到的氮气多1.4克，且以上反应进行完全。试计算原反应混合物中一氧化氮与氨气的物质的量分别是多少？
请告诉我答案及解题过程！！！谢谢！！！

Answer 1

归中反应，先把方程式拆开成
6NO------3N2
4NH3------2N2
氨气被氧化，一氧化氮被还原
设氨气氧化出xmol氮气，根据比例，一氧化氮还原了0.1+xmol
同样根据比例，对回去
则6NO------3N2
0.2+2x 0.1+x （从右往左推）
4NH3------2N2
2x x
又因为总共有1mol 所以 0.2+2x+2x=1
x=0.2mol 故 2x=0.4mol（氨气） 2x+0.2=0.8mol（一氧化氮）

Answer 2

归中反应，先把方程式拆开成
6NO------3N2
4NH3------2N2
氨气被氧化，一氧化氮被还原
1.4g是0.05mol
设氨气氧化出xmol氮气，根据比例，一氧化氮还原了0.05+xmol
同样根据比例，对回去
则6NO------3N2
0.1+2x 0.05+x （从右往左推）
4NH3------2N2
2x x
又因为总共有1mol 所以 0.1+2x+2x=1
x=0.225mol 故 2x=0.45mol（氨气） 2x+0.1=0.55mol（一氧化氮）

玩比例的，懂得原理就很简单了，有化学问题直接给我发消息就行了，我在线时间多

追问

谢谢；可它的答案是0，3mol（一氧化氮）和0,7mol（氨气）或0,2mol（NO)和0,8mol(NH3)哦。能帮我再解答一下吗？

Answer 3

同上