Question

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）？

Answer 1

解题思路：A．酸的电离常数越大，则酸根离子的水解程度越小；
B．根据强酸制取弱酸判断；
C．根据电离常迹高则数计算；
D．酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强．
A．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸的水解程度小于次氯酸，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
B．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
C．CH3COOH溶液中
c(H+)×c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=1.8×10-5，c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，则c（H+）=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；
D．酸越弱，对应的盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH的大小关系是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故D错误．
故选C．
,5,下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式 CH3COOH HClO H2CO3 Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度CH 3COONa和NaClO的混合液中，姿棚各离子浓度的大小关系是c（Na +）＞c（ClO -）＞c（CH 3COO -）＞c（OH -）＞c（H +）
B．NaClO溶液中通入少量CO 2气体的离子方程式：2ClO -+CO 2+H 2O=CO 3 2-+2HClO
C．向0.1mol•L -1 CH 3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH 3COOH）：c（CH 3COO -）=5：9，此时溶液pH=5
D．相同物质的量浓度的下列溶液念绝，pH的大小关系是Na 2CO 3＞NaHCO 3＞NaClO＞CH 3COONa