将20ml 0.4mol/L的NaOH溶液加水稀释到0.01mol/L,需要加水多少毫升？
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我们可以使用浓度与体积的关系来计算加水的量。
首先计算初始溶液中的NaOH的物质的量：
n1 = c1 * V1
= 0.4 mol/L * 20 mL
= 8 mmol
由于溶液的总体积在稀释后会增加，我们假设添加的水的体积为 V2 mL。
计算稀释后溶液的NaOH物质的量：
n2 = c2 * (V1 + V2)
= 0.01 mol/L * (20 mL + V2 mL)
= 0.01 * (20 + V2) mmol
在稀释过程中，NaOH的物质的量保持不变，即 n1 = n2。
因此，可以得到方程：
8 mmol = 0.01 * (20 + V2) mmol
解方程可得：
20 + V2 = 8 / 0.01
V2 = (8 / 0.01) - 20
V2 = 800 - 20
V2 = 780 mL
因此，需要添加780毫升的水来稀释到0.01mol/L。
首先计算初始溶液中的NaOH的物质的量：
n1 = c1 * V1
= 0.4 mol/L * 20 mL
= 8 mmol
由于溶液的总体积在稀释后会增加，我们假设添加的水的体积为 V2 mL。
计算稀释后溶液的NaOH物质的量：
n2 = c2 * (V1 + V2)
= 0.01 mol/L * (20 mL + V2 mL)
= 0.01 * (20 + V2) mmol
在稀释过程中，NaOH的物质的量保持不变，即 n1 = n2。
因此，可以得到方程：
8 mmol = 0.01 * (20 + V2) mmol
解方程可得：
20 + V2 = 8 / 0.01
V2 = (8 / 0.01) - 20
V2 = 800 - 20
V2 = 780 mL
因此，需要添加780毫升的水来稀释到0.01mol/L。
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哈美顿（上海）实验器材有限公司
2024-11-20 广告
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