硫酸氢钠在熔融时和溶于水时的电离方程式?
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绝对正确的回答！为了给你说清楚，我把它分为两个问题来回答：
1、硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式有何不同？
这二者都是强电解质，但电离方程式中，对酸根离子的处理不同。HSO4(^-)是强酸的酸式根，相当于强电解质，要拆；HCO3(^-)是弱酸的酸式根，相当于弱电解质，不拆
2、硫酸氢钠在熔融时和溶于水时的电离方程式有何不同？
举个例子NaCl溶于水时，电离为Na+和Cl-，如果加热至熔融，也可以电离为Na+和Cl-。而HCl溶于水时，电离为H+和Cl-，但熔融状态下（就是液态氯化氢），却以分子形式存在，不电离。
可以看出，对于强电解质，如果溶于水，不论是离子型还是共价型的，都电离；如果熔融，离子型的电离，共价型的无法电离。
迁移到硫酸氢钠的处理上，溶于水时电离为Na+、H+、SO4 2-，熔融时电离为Na+、HSO4 -。
祝您愉快！
1、硫酸氢钠和碳酸氢钠的电离方程式有何不同？
这二者都是强电解质，但电离方程式中，对酸根离子的处理不同。HSO4(^-)是强酸的酸式根，相当于强电解质，要拆；HCO3(^-)是弱酸的酸式根，相当于弱电解质，不拆
2、硫酸氢钠在熔融时和溶于水时的电离方程式有何不同？
举个例子NaCl溶于水时，电离为Na+和Cl-，如果加热至熔融，也可以电离为Na+和Cl-。而HCl溶于水时，电离为H+和Cl-，但熔融状态下（就是液态氯化氢），却以分子形式存在，不电离。
可以看出，对于强电解质，如果溶于水，不论是离子型还是共价型的，都电离；如果熔融，离子型的电离，共价型的无法电离。
迁移到硫酸氢钠的处理上，溶于水时电离为Na+、H+、SO4 2-，熔融时电离为Na+、HSO4 -。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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