Question

大学无机化学题？

取Zn（OH）2的Ksp为4*10^（-3），【Zn（NH3）6】2+的Kf为8.4*10^（-8），确定Zn（OH）2在0.6 L的1.2 M NH3中能溶解多少摩尔。

Answer 1

首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。
这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH)2的量。
由于[Zn(NH3)6]2+是非常稳定的，因此它的浓度等于总Zn2+浓度，即：
[Zn(NH3)6]2+ = [Zn2+]
因此，[Zn2+] = 1.2 M
现在考虑[Zn(OH)2]。设[Zn(OH)2] = x M，则：
Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = (1.2 M)(2x)^2 = 4*10^-3
通过简单的代数运算，我们可以得到：
x = [OH-] = 0.029 M
因此，[Zn(OH)2] = 2x = 0.058 mol/L
因此，在0.6 L的1.2 M NH3中，Zn(OH)2最多可以溶解0.058摩尔。

Answer 2

首先，根据Kf值可以计算出【Zn（NH3）6】2+的稳定常数为1/Kf = 1.19×10^7。
然后，我们假设在NH3水溶液中【Zn（NH3）6】2+和Zn(OH)2都达到了饱和，因此有以下反应：
[Zn(OH)2] ⇌ Zn2+ + 2OH-
[Zn(NH3)6]2+ ⇌ Zn2+ + 6NH3
因为反应达到了平衡，所以两个反应生成离子的摩尔数相等。我们设[Zn(OH)2]的摩尔溶解度为x，则[Zn(NH3)6]2+也为x。OH-的浓度为2x，NH3的浓度为1.2 M。
根据反应式，有
Ksp = [Zn2+][OH-]^2 = 4×10^-3
Kf = [Zn(NH3)6]2+ / ([Zn2+][NH3]^6) = 1.19×10^7
因为OH-是由Zn(OH)2产生的，[OH-] = 2x。同时，NH3是过量的，[NH3] = 1.2 M。
代入上式中可得
1.19×10^7 = x / (4×10^-3 × (1.2)^6)
解得x ≈ 6.25×10^-13 mol/L
因此，在0.6 L的1.2 M NH3中，Zn(OH)2能溶解的摩尔数为
6.25×10^-13 mol/L × 0.6 L = 3.75×10^-13 mol

Answer 3

以下是一道可能出现在大学无机化学考试中的题目，供参考：
问题：描述以下化学反应的平衡常数 $K_c$：
$$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$
答案：该反应的平衡常数 $K_c$ 可以表示为以下式子：
$$K_c = \frac{[\ce{SO3}]^2}{[\ce{SO2}]^2 [\ce{O2}]}$$
其中，方括号内的符号表示该物质在反应中的浓度。该反应是一个热力学平衡，表示为：
$$\Delta G = -RT\ln K_c$$
其中，$\Delta G$ 表示反应的自由能变化，$R$ 表示气体常数，$T$ 表示温度。