Question

一道初中化学中考题

（2009·宜昌）在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：①小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH＝9，此时废液显 性。于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了 个复分解反应，其相关的化学方程式是（任写一个） 。②小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入 ，直至废液pH＝7，且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。③老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于 。答案： 碱 3 2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+NaOH===2NaCl+H2O 2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑（说明：任写其中一个即可） H2SO4(硫酸)既使溶液显示中性，又消除了Ba2＋（两方面均应答全） 完全看不懂这题，请作详细解答，，，

Answer 1

这怎么能看不懂呢，
1.pH<7为酸性，越小酸性越强，>7碱性，越大越碱
2.一定发生2个复分解反应： HCl+NaOH===2NaCl+H2O ， 2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑
因为溶液呈碱性，一定有NaOH，又有沉淀，一定有BaCO3，所以有上述两个方程式，可能有Na2CO3 ，所以可能有2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
3.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4︿﹀+2H2O，同时除去了H+和Ba2+离子，很好的

Answer 2

pH=9，PH值大于7时为碱性。小于7时为酸性。这时的所以第一个空你会填写了。既然有白色浑浊说明Ba(NO3)2和Na2CO3反应产生了BaCO3沉淀了。HCl+NaOH===2NaCl+H2O ，2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑举了两个你选择哪个都可以。加入H2SO4，其中的H2SO4和Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2都可以产生反应。其现象顺序是气体、颜色变成无色、有沉淀产生。
硫酸钠、二氧化碳、水、硫酸钡和硝酸。然后在调至到中性。

Answer 3

① 碱性 （ph=9＞7,故废液显碱性。） 3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2↑ 或HCl+NaOH=NaCl+H20
或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（因为溶液显碱性，故溶液中Na2CO3和NaOH至少有一种，也可能两种都有，同时有BaCO3白色沉淀存在，另外由于BaCO3能与盐酸反应生成溶于水的BaCl2，故加盐酸后白色沉淀消失。）
②硫酸 既使溶液显中性，又除去了重金属钡离子（因为可能发生了如下反应：
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H20 、 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H20+ CO2↑
一定发生了如下反应： BaCO3+ H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑）

Answer 4

ph>9 所以呈碱性，推出废液中没有HCl,则其它物质都可能含有，又因为废液呈白色浑浊状态，所以其中一定含有BaCO3 固发生的反应可能有三个，最后一问是因为加盐酸不能除到Ba2+.
不知说的是否明白。

Answer 5

pH＝9肯定是碱性，三个复分解反应也是答案所示。至于去除Ba2＋一般都是加H2SO4

Answer 6

PH小于7为酸性