R为显2+的阳离子。电解R SO4溶液，阴极生成Wg的金属R，溶液Ph值由6.5变至2.问R的相对原子质量. 5
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该电离方程为：阴：R2++2e=R
阳：4OH-+4e=H2O+O2
电离后，溶液中产生大量的H+，所以溶液Ph值由6.5变至2。
至于要求出R的相对原子质量，该还有其它条件吧。
阳：4OH-+4e=H2O+O2
电离后，溶液中产生大量的H+，所以溶液Ph值由6.5变至2。
至于要求出R的相对原子质量，该还有其它条件吧。
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追问
用H+的n解。。。。能解释下为什么不能用OH-解吗？
追答
可以解释的。因为：任何溶液中：H+浓度*OH-浓度=10^-14。
因为电离用去大量的OH-，所以要使上式平衡，溶液中H+的浓度大大增加。使其酸性增强。
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