Question

请教高中化学题

向100ml 0.5mol/L 氯化铝中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，最后得到白色沉淀2.34克，求用去的NaOH溶液的体积？

要具体的解题过程？ 谢谢了 ，非常感谢！

Answer 1

氯化铝有0.05mol。白色沉淀是氢氧化铝=2.34/78=0.03mol。可以看做有0.03mol铝原子。
因为氢氧化铝可以继续和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。所以，有两种情况
1，氢氧化钠物质的量=3 X 0.03（氢氧化铝的物质的量）=0.09mol。据此可算出氢氧化钠的体积
2，氢氧化钠使得所有铝离子都沉淀了（此时消耗氢氧化钠0.05 X 3=0.15)，现在有氢氧化铝0.05mol
所以有0.02mol氢氧化铝与氢氧化钠继续反应使之成为可溶的偏铝酸钠，根据反应方程式消耗氢氧化钠
0.02 X 1=0.02. 总共0.17mol。 体积就靠你了。 应该讲清楚了。

Answer 2

解析： 1. 若NaOH溶液少量,则有：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
3 78
0.5 V1 2.34 V1=0.18(L）=180（ml）
2.若NaOH溶液过量,则有：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3(沉淀) + 3NaCl
1 3 78
0.1*0.5 n(NaOH) m{Al(OH)3}
解得: n(NaOH)=0.15(mol) m{Al(OH)3}=3.9(g)
V2= n/C = 0.15/ 0.5= 0.3(L)=300(ml)
Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O
78 1
3.9-2.34 0.5V3 解得： V3= 0.04(L)=40(ml）
V4= V2+V3= 300+40= 340(ml) 答：略

Answer 3

一个铝离子，即一分子的氯化铝，消耗三个氢氧根离子，即三分子的氢氧化钠生成一分子氢氧化铝沉淀，现沉淀是2.34g,则氢氧化铝物质的量为2.34/78=0.03mol，氯化铝物质的量为0.05mol/l*0.01L=0.05,可见氯化铝是足量的，直接用氢氧化铝物质的量来计算用去NaOH物质的量，NaOH与氯化铝的系数比是3:1，所以用去NaOH物质的量为0.03mol/3=0.01mol,再用0.01除以NaOH的浓度，即0.5mol/L,则得所用NaOH的体积，为0.02L，即20ml

Answer 4

如果加入的碱和氯化铝恰好完全反应生成的氢氧化铝的质量是3.9g，而这里最后得到白色沉淀2.34克，所以这里有两种情况：1是加入的氢氧化钠不足，没有把氯化铝反应完，通过2.34求NaOH溶液的体积；2是加入的氢氧化钠多了，一部分碱又反应掉一部分氢氧化铝，加入的氢氧化钠发生两个反应，先是和100ml 0.5mol/L 氯化铝完全反应，生成3.9g氢氧化铝，然后在加上反应掉3.9g-2.34g的氢氧化铝就可以了！

Answer 5

首先沉淀肯定是氢氧化铝。如果100mL0.5mol/L溶液中铝全部沉淀则生成沉淀3.9g。现在沉淀只有2.34g,那么有两种情况，第一：只生成了2.34g氢氧化铝，那么需要哦氢氧化钠0.09mol,换算过来就是0.18L.第二:先生成了3.9g氢氧化铝，然后再继续滴加氢氧化钠溶解1.56g.那么总需要氢氧化钠0.17mol.换算过来就是0.34L。