Question

化学题 帮帮忙 谢谢！！！求过程！！！

在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）==2Q（g）+nR（g）【可逆反应】达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%， X浓度减小1/3 则该反应方程式中的n是？？？
A.3
B.4
C.5
D.6

Answer 1

N=6 选 D 压强增大 物质量必增多 所以N+2>4+3

Answer 2

容器内的压强比原来增加5%，说明总的物质的量是原来的1.05倍，即：5*1.05=5.25mol
X浓度减小1/3 ，说明参加反应的X的物质的量为：3*1/3=1mol
4X（g）+3Y（g）==2Q（g）+nR（g）
4 3 2 n
1 3/4 2/4 n/4
所以参加反应的Y为：3/4=0.75mol，反应生成2/4=0.5mol的Q和n/4=0.25n mol的R
反应后总的物质的量就是：
（3-1）+（2-0.75）+ 0.5 + 0.25n
然后列等式：（3-1）+（2-0.75）+ 0.5 + 0.25n = 5.25
解得n=6

顺便说一句，楼上解答简便正确，赞一个

Answer 3

选D