有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，混合气体中碳元素的质量分数为30%，则一氧化碳和二氧化碳质量比为？
4个回答
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设一氧化碳是x，则二氧化碳是1-x
12x/28 + 12(1-x)/44=0.3
x=0.175
所以一氧化碳是17.5%，二氧化碳是82.5%
12x/28 + 12(1-x)/44=0.3
x=0.175
所以一氧化碳是17.5%，二氧化碳是82.5%
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上海辐新
2024-11-18 广告
相对密度比为20. 根据标况下M=2.4*ρ 氢气的平均摩尔质量为2g/mol 所以二氧化碳和氧气的混合气体为40g/mol 平均相对摩尔质量知道了。各组分的百分量就知道了。 根据十字相乘法。 O2 32 4 40 CO2 4 8 所以O2...
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假设二氧化碳的质量含量为X，二氧化碳中碳的质量分数为12/44，一氧化碳中碳的质量分数为12/28；
所以他们混合气体中碳的质量分数为;12/44*X+12/28(1-X)=30%，计算得一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：33，二氧化碳多一点
所以他们混合气体中碳的质量分数为;12/44*X+12/28(1-X)=30%，计算得一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：33，二氧化碳多一点
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答案为11:7，（不知道是否正确，但这题有点象竞赛题）
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1：2
追问
为什么啊
追答
先令含有CO为M，C02为N，因为是气体，所以有
(12M+12N)/[(16M+12M)+(32N+12N)]=0.3
然后计算就可以得M/N=1/3
刚刚打错了，是1：3
你看看对不
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