Question

向100ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1mol/L的KOH充分反映后

一到化学题，急求，谢谢各位了~
向100ml0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1mol/L的KOH充分反映后溶液中的铝元素与沉淀中的铝元素质量相等，则加入KOH的体积为？

Answer 1

硫酸铝化学式为Al2（SO4）3.所以总共有0.1*0.5=0.05mol，所以铝离子总共有0.05x2=0.10mol，充分反应后溶液中的铝元素可能是Al3+，也可能是Al02-，即有两种情况，第一种情况是生成Al（OH）3，即有0.05mol氢氧化铝，氢氧根离子全部为KOH提供，所以KOH有0.05x3=0.15mol，所以体积为0.15L，即150ml。当溶液中以偏铝酸根存在时，即Al02-，为0.05mol，溶液中还有0.15mol硫酸根离子，根据电子守恒，可知K离子为0.15x2+0.05=0.35mol，所以KOH体积为350ml，有用请采纳

追问

第二种情况K2SO4为0.15mol，K2+为0.3mol，为什么还要加上0.05mol？

追答

因为还有KAlO2啊，偏铝酸根也是以阴离子的形式存在的啊

Answer 2

此题应从两个方面去思考，一是溶液中的AlO2-和Al(OH)3沉淀的物质的量相等，二是溶液中的Al3+和Al(OH)3沉淀的物质的量相等。这样就不会有漏掉的了。请你自己去尝试一下，收获会更大。