Question

氯化钠和氯化钙混合物14克，加入96克碳酸钠完全反应，后得滤液100克。

称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。问1、根据质量守恒定律，可知生成沉淀质量？克。2、固体混合物中氯化钙的质量是？克。3、所得滤液中溶质的质量分数是？谢谢！

Answer 1

1.14+96-100=10
2.碳酸根离子与钙离子完全反应生成沉淀，上题结果即碳酸钙的质量，据此求得钙离子的摩尔质量，也就是氯化钙的摩尔质量，再据此解的其质量
3.反应后溶液中只剩下了氯化钠，一部分是原来加入的，质量为14克-氯化钙质量。另一部分反应后得到的，质量：n（碳酸根）乘以2再乘以M（氯化钠），碳酸根摩尔浓度等于2题中的钙离子浓度。两部分相加。剩下你懂得噢

Answer 2

96+14-100=10g
碳酸钙相对分子质量是100，氯化钙相对分子质量是111，两边钙相等，氯化钙是11.1g
氯化钠2.9g；恰好完全反应，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 氯化钠（生成）质量为11.7g，总质量14.6g，质量分数14.6%