Question

化学高手进，高一化学推断题

X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1:1，B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；，A是化学式为XZ的离子化合物，Ａ与Ｅ反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是——（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）——（3）写出F的化学式（4）已知X单质，A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式——————。B中含有的化学式是——请举一例说明B的用途——（5）请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式——

Answer 1

推断：
B为淡黄色固体可推测为Na2O2，三种元素中有Na和O。C、E常温为液体，推测为H2O2和H2O，可知三种元素还包括H。A为XZ的离子化合物，可知A为NaH，X为Na，Y为O，Z为H。
A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH。
答：
（1）X元素的名称是：钠。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）：Na>O>H。
（3）写出F的化学式：NaOH。
（4）已知X单质，A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
B中含有的化学式是：B是过氧化钠，含有钠离子和过氧离子。
请举一例说明B的用途：潜艇供氧剂，氧化剂，漂白剂。
（5）请写出有化合物C制取Y的单质反应的化学方程式：2H2O2 = 2H2O + O2↑（MnO2催化）。

Answer 2

分析：由B为淡黄色固体、且为化合物，可知在高中阶段只能为Na2O2(过氧化钠)。
由C、E常温下均为无色液体且C中原子个数比都为1:1，
可知C为H2O2（双氧水）E为H2O （水）。
由A与E反应生成F和一种气体，可知A为NaH .
现在可知D为Na2O, Na+离子与O2-离子水分子均为10电子微粒。
现在可知X、Y、Z三种元素为Na、O、H。
答：
（1）X元素的名称是（Na）
（2）:X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）O Na H
（3）:F的化学式NaOH
(4):X单质与E反应2Na +2H2O=2NaOH +H2↑;B与E反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑:
在这题可能打错了，高中常问的应是（B中含有的化学键是）
化学键是（离子键，非极性共价键）
请举一例说明B的用途：潜艇供氧剂，强氧化剂。
（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式： 2H2O2 = 2H2O + O2↑（MnO2或FCl3催化）

Answer 3

推测结果：X为Na，Y为O，Z为H；A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH
1.X为Na
2.X、Y、Z的原子半径从大到小：Na>O>H
3.NaOH
4.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B中含有的化学式？应该是化学键吧：离子键、非极性键，B的用途：潜艇供氧剂
5.2H2O2 = 2H2O + O2↑（MnO2催化）

Answer 4

推断：X是Na，Y是O，Z是H；A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，D为Na2O，E为H2O，F为NaOH
.首先X为Na
.X、Y、Z的原子半径从大到小即：Na>O>H
得出NaOH
4.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B中含有的化学式？应该是化学键吧：离子键、非极性键，B的用途：潜艇供氧剂
5.2H2O2 = 2H2O + O2↑（MnO2催化）