Question

已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判断在等物质的量浓度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液

已知酸性:H2CO3>HCLO>HCO3–,判断在等物质的量浓度的NaCLO,NaHCO3的混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A,c(HCO3–)>c(CLO–)>(OH–)
B,c(CLO–)>c(HCO3–)>c(H+)
C,c(CLO–)+c(HCLO)=c(HCO3–)+c(H2CO3)
D,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3–)+c(CLO–)+c(OH–)
正确的关系是那一个,为什么?

Answer 1

A
CD肯定错了 漏了碳酸根
因为酸性是碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根
所以碱性碳酸钠＞次氯酸钠＞碳酸氢钠
也就是说 次氯酸的水解程度强于碳酸氢根 所以碳酸氢根浓度大于次氯酸根 所以a对b错

Answer 2

选D 这是电荷守恒原则

追问

参考答案是A我不懂请解释

追答

A我认为是不对的 按水解程度酸越弱对应的盐越易水解 所以HCO3-水解程度大 浓度不会最大的 D 是阳 离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和 整个溶液不显电性

Answer 3

D