Question

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）求：（1）...

已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100ml与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）求：（1）有多少克锌参加反应；（2）该稀硫酸的物质的量浓度；（3）参加反应的锌失去的物质的量。

Answer 1

n(H2)=4.48/22.4=0.2mol
由反应
Zn+H2SO4(稀)======ZnSO4+H2↑
知
n(Zn)=n(H2)=0.2mol
m(Zn)=0.2*65=13g

n(H2SO4)=n(H2)=0.2mol
c(H2SO4)=0.2/0.1=2mol/L

由方程式知
1molZn失去了2mol电子
故n(锌失去电子)=0.2*2=0.4mol