氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,两个反应有无矛盾,

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alex818kevin
2018-06-19 · TA获得超过5392个赞
知道大有可为答主
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不矛盾。其实后者不能称之为取代反应。并且,前者说明的是氧化性Cl2>I2,后者说的是还原性I2>Cl2。比较对象都不一致。
前者的离子方程式为 Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
这是一个典型的取代反应,表明Cl2的氧化性强于I2(或者说,I-的还原性强于Cl-)。
(但是,实际上,上面的说法是有瑕疵的。准确的说法是,Cl2/Cl-电对的电极电势大于I2/I-的电极电势。这种情况下,可以发生氧化还原反应。)
后者的离子方程式为:
I2 + 2ClO3- == 2IO3- + Cl2
(如果这个反应可以发生,这表明在这个情况下,ClO3-/Cl2的电极电势大于IO3-/I2的电极电势,因此可以发生。)
注意,这个反应,实际上,I2做的是还原剂,被氧化,而还原产物是Cl2。因此,要说的话,也是I2的还原性强于Cl2(虽然说,同上面原因,也不太准确),而不是I2的氧化性强于Cl2。因此是没有任何问题的。
同时,注意,这个反应只是氧化还原反应,并不是取代反应(因为ClO3-是一个整体的含氧酸根)。
灵德
2024-11-19 广告
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永远的梦0803
2012-03-29 · TA获得超过360个赞
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没有矛盾第一个反应氧化剂是氯气,说明氧化性Cl2>I2,第二个反应氧化剂是氯酸钾,说明氧化性ClO3>IO3,还原性I2>Cl2,所以没有矛盾
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sizenan
2012-04-21 · TA获得超过112个赞
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应该是氯氧化性比碘离子强,所以氯单质能吸引碘离子上的电子,从而取代碘离子。
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