Question

几道化学选择题

1.在呈绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe^2++2H2O可逆号Fe(OH)2+2H^+,向该溶液中逐滴加入盐酸后下列说法正确的是
A.平衡向左移动，溶液中c（Fe^2+）增大
B.平衡向右移动，水解程度增大
C.溶液颜色由浅绿色变成黄色
D.溶液被稀释，颜色变浅
2.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是
A.Na+ Ba2+ Cl- OH-
B.Na+ K+ S2- SO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3-
D.K+ Ca2+ SO42- SO32-
下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中：Na+ Mg2+ Cl- AlO2-
B.含有0.5mol L-1Al+3的溶液中：K+ Cl- CO32- NO3-
C.含有0.5mol L-1Ca2+的溶液中 : Na+ k+ HCO3- Cl-
D.室温下，PH=13的溶液中： Na+ K+ NO3- HCO3-

Answer 1

1. 往Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸，盐酸电离出的H+使NO3-表现出极强氧化性，所以Fe2+会被氧化成Fe3+
A。错。由于亚铁离子被氧化，所以亚铁离子浓度变低。平衡是左移的
B。错。平衡左移。
C。对。亚铁离子被氧化后得到“铁离子”，其溶液为黄色
D。错。溶液是黄色的

2。选C
A。各离子可大量共存，但会使溴水褪色： Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O
B。不能大量共存： 2S2- + SO32- + 3H2O = 3S↓ + 6OH-
C。对，为本题答案，各离子能共存，且不与溴水反应。
D。不能大量共存：Ca2+ + SO32- = CaSO3↓ 另外钙离子与硫酸根形成的硫酸钙也只是微溶于水，也容易形成沉淀。

3。选C
A。不能共存：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
B。不能共存：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C。可以共存
D。不能共存：OH- + HCO3- = CO32- + H2O

追问

第一个的离子方程式怎么写，怎么配平的，谢谢老师

追答

第一个是亚铁离子被硝酸氧化：
3Fe2+ + 4H+ NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
溶液由浅绿色变成黄色。

Answer 2

1.盐酸可以促进反应向左进行，因为氢离子多了呀，所以选A,
2.溴水为强氧化剂，因此在B里有SO3以及硫离子不可以，C里有硝酸不可以，同理D也不可以，故而选A
3.A,(AlO2-)+(H+)+H20=Al(OH)3↓但是在强酸溶液里就不怕水解了，呵呵；
B可以发生双水解最终放出二氧化,C可以发生双水解，生成碳酸钙沉淀放出二氧化碳，D强碱与碳酸氢离子是不可共存的。所以最终答案选A

Answer 3

CAC

Answer 4

AAC