Question

高一化学试题

向20毫升2摩每升ALCl3溶液中加入30毫升NaOH溶液 充分反映后的0.78克沉淀 NaOH溶液的物质的量浓度是多少

Answer 1

AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
白色沉淀应为Al(OH)3,物质的量：0.78÷78=0.01mol
AlCl3物质的量:2×0.02=0.04mol
Al(OH)3物质的量<AlCl3物质的量
两种可能：
①氢氧化钠不足量，Al(OH)3沉淀不完全
②氢氧化钠过量，Al(OH)3沉淀部分溶解
若是①
设氢氧化钠溶液的物质的量的浓度为xmol/L
按Al(OH)3量计算氢氧化钠量
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
－－－－3－－1－－－－－
－－－0.03x－0.01mol－－
3:1=0.03x:0.01
x=1.0
若是②
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
0.04mol－－0.04mol－－－－－
开始0.04mol氯化铝产生0.04molAl(OH)3
消耗氢氧化钠：0.04×3=0.12mol
后溶解的Al(OH)3:0.04-0.01mol=0.03mol
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.03mol--0.03mol
消耗氢氧化钠0.011mol
共消耗氢氧化钠：0.12+0.03=0.15mol
氢氧化钠溶液的物质的量的浓度=0.15÷0.03=5mol/L
答：所以氢氧化钠溶液的物质的量的浓度1mol/L或5mol/L

Answer 2

氢氧化钠溶液的物质的量的浓度1mol/L或5mol/L