Question

某氨基酸溶于pH=7.0的水中，所得氨基酸溶液pH=8.0，试问此氨基酸的pI值是大于8，等于8，还是小于8？为什么

Answer 1

此氨基酸的pI值大于8。
原因：该氨基酸溶于PH7.0的水中，溶液PH值是8.0，说明该氨基酸属于碱性氨基酸，它的氨基结合了水中的H+（此时氨基酸带正电），导致溶液中自由的H+下降。要使氨基酸的净电荷变为中性，就必须向溶液中添加碱性物质，使氨基酸分子上结合的H+解离出来，使得氨基酸分子H+的电离向解离的方向移动。最终等到氨基酸静电荷为零时，溶液的PH会大于8。
等电点PI定义：氨基酸静电荷为零时的溶液PH值。

Answer 2

碱溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH
解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则
c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9
当把氨基酸加入水中时，溶液中的OH-浓度减小，可能从原来的10-5mol/L变成10-6mol/L，然后再根据上述式子计算得pH=8,所以比原来的小了。所以原来的pH要大于8.
如果觉得难的话，可以这样认为，酸，越稀pH越大（但要小于7）；碱，越稀pH越小（但要大于7）