Question

沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别？

溶解平衡与电离平衡有什么区别?貌似都是物质变离子与离子变物质达到平衡啊..

Answer 1

固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。

具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。

追问

Ca(OH)2与Mg(OH)2呈碱性是什么？
是溶解还是电离？

追答

电离

追问

那Ca2+能水解吗？

追答

Ca(OH)2是中强碱，溶解的部分是完全电离，不存在水解。

追问

那Ca(OH)2为什么是中强碱？
不完全电离吗？

追答

强碱和碱性强弱不是一个概念，强碱说的是这种物质是碱性强的物质。而碱性强弱，一般是指溶液的酸碱性。Ca（OH）2本身是强碱，但是它的溶液显示的碱性却不强，也就是说PH值不大，因为它在水中的溶解度不大，微溶于水但溶于水的部分完全电离，Ca(OH)2是强电解质，电解质强弱与其电离程度有关，与其溶解度无关。

Answer 2

通常来讲，中学阶段，沉淀溶解平衡的研究对象是难溶电解质，电离平衡的研究对象是弱电解质。例如：
BaSO4(s)《==》Ba2+(aq) + SO42-(aq) 由于硫酸钡是强电解质，不存在电离平衡，所以这是一个沉淀溶解平衡。

Answer 3

溶解平衡是物质固体沉淀和单个分子之间的平衡，电离平衡是分子和离子之间的平衡

追问

Ca(OH)2与Mg(OH)2呈碱性是什么？
是溶解还是电离？

追答

电离平衡

追问

那Ca2+能水解吗？

Answer 4

溶解平衡的溶度积和电离平衡的平衡常数算法不一样

追问

Ca(OH)2与Mg(OH)2呈碱性是什么？
是溶解还是电离？

追答

溶解

Answer 5

沉淀溶解平衡的你所谓“物质”是固体的
电离平衡的“物质”是溶解在溶剂里的。

追问

Ca(OH)2与Mg(OH)2呈碱性是什么？
是溶解还是电离？