Question

某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样调查

某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）
求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

解：设反应生成硫酸钡的质量为x ，参加反应的H2SO4为y
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
171 98 233
171g×1% y x
171/1.71g=98/y
y=0.98g
171/1.71g=233/x
x=2.33g
由质量守恒定律可得参加反应的废水总质量为：
268.67g+2.33g-171g=100g
废水中含硫酸的质量分数为：
（0.98g/100g）×100%=0.98%
答：反应中生成沉淀的质量为2.33g，该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

Answer 2

171g*1%=1.71g
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
171 98 233
1.71g x y
171/1.71g=98/x=233/y
x=0.98g
y=2.33g
①反应中生成沉淀的质量为2.33g
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为 0.98g/(268.67g+2.33g-171g)*100%=0.98%