Question

为测定某碳酸氢铵，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用溶液的溶质质量分数．

Answer 1

根据质量守恒。原来总质量=8.5+20=28.5 后来只有26.8 减少的质量就是NH3的质量=1.7g
1.7gNH3 中N元素的质量=1.7*（14/17)=1.4g 氮元素的质量分数=1.4/8.5=16.5%
(3)所用溶液的溶质质量分数,这个又有问题？到底是求NaOH的质量分数呢还是求最后得到的Na2CO3的质量分数。
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3
80 106 17
X Y 1.7 X=8 Y=10.6 NaOH的质量分数=8/20=40%
Na2CO3的质量分数=10.6/26.8=39.6%

Answer 2

1）生成氨气的质量．8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）该化肥中氮元素的质量分数(1.7g*14/17)/8.5g*100%=16.5%
（3）所用溶液的溶质质量分数．
NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，
80 17
x 1.7g
80/x=17/1.7g
x=8g
8g/20g*100%=40%