Question

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液中，恰好完全反应后，烧杯内的物质总质量为56.3g 氢气的质量是？稀硫酸...

将6.5g锌放入盛有50g稀硫酸溶液中，恰好完全反应后，烧杯内的物质总质量为56.3g 氢气的质量是？稀硫酸溶质的质量分数？

Answer 1

解：H2质量=6.5+50-56.3=0.2g
设硫酸溶液中含硫酸的质量为为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
　 98 　2
Y 0.2g
列比例式，解得X=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数=9.8g/50g *100%=19.6%
答 ：生成氢气的质量为0.2g，稀硫酸溶质的质量分数为19.6%

Answer 2

解：设生成氢气的质量为X，50克硫酸溶液中含硫酸的质量为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ △m
65 98 2 65-2=63
Y X 56.3g-50g=6.3g
解得X=0.2gY=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数=9.8g/50g *100%=19.6%
答 生成氢气的质量为0.2克，50克硫酸溶液中含硫酸的质量分数为19.6%

Answer 3

H2质量=6.5+50-56.3=0.2g
H2SO4的质量为9.8g
H2SO4质量分数为19.6%

Answer 4

解： 生成氢气的质量为:6.5g+50g-56.3g=0.2g
设:50g 稀硫酸中含有稀硫酸溶质的质量为x
zn+H2SO4=Znso4+H2↑
98 2
x 0.2g

98/2=x/0.2g
解得x=9.8g
所以稀硫酸溶质的质量分数为 9.8g/50g * 100%=19.6%

解题全过程，忘采纳！