Question

2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g的水 各元素的比

Answer 1

碳元素的质量是4.4×12/44=1.2g 氢元素的质量是2.7×2/18=0.3g 所以该物质中氧元素的质量是2.3-1.2-0.3=0.8g 所以C:H:O=12:3：8

Answer 2

首先可以算出氧原子的质量利用后面的，4.4g乘以44分之32再加上2.7乘以18分之16，这是多少了和2.3比较一下就知道某物质有没有氧元素了，下面你应该会了依次算呗

Answer 3

C:H:O=2:6:1

追问

过程

追答

n(C)=4.4/44=0.1mol
n(H)=2.7/9=0.3mol
n(O)=(2.3-1.2-0.3)/16=0.05mol