Question

化学平衡时各物质的量，物质的量浓度，怎么计算，求方法。我是高一的，所以请详细点。

像N2与H2生成NH3的反应。为什么不是化学计量数？求解。
在2L的密闭容器中，充入1摩尔N2与3摩尔H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为____
(2)N2的转化率_______
(3)2分钟内，NH3的平均反应速率______

Answer 1

解：
3H2 + N2 <=> 2NH3
起始量 3摩尔 1摩尔 0摩尔 总量3+1=4摩尔
平衡时 3-3x 1-x 2x 总量3-3x+1-x+2x=4-2x摩尔
平衡时混合气体压强比反应前混合气体的压强减小了1/10，即（4-2x）/4=9/10 ，x=0.2摩尔。
平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为氮气0.8：氢气2.4：氨气0.4=2：6：1.
N2的转换率=0.2/1=20%。
2分钟内NH3的平均反应速率=0.8/2=0.4摩尔/分

追问

第三题错了。。。。。。。

追答

恩，马虎了，是0.2*2/（2*2）=0.4/（2*2）=0.1mol/L*min.

Answer 2

首先 我也是高一的。 化学平衡时，物质的量浓度就不会改变了，但实质是物质之间还要反应。这时候的反应速率就是它们各自的化学计量数之比。需要拿具体的题分析。

追问

在2L的密闭容器中，充入1摩尔N2与3摩尔H2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了十分之一
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量的比为____
(2)N2的转化率_______
(3)2分钟内，NH3的平均反应速率______

追答

减少的摩尔质量为：（1+3）*0.1=0.4mol
N2+3H2==2NH3 减少的摩尔质量
1 3 2 （1+3-2）=2
x y z 0.4mol
计算的：x=0.2mol;y=0.6mol;z=0.4mol
1、N2:H2:NH3的物质的量比为：（1-0.2）:(3-0.6):(0.4)=2:6:1
2、N2的转化率为:0.2mol/1mol*100%=20%
3、2分钟内，以NH3来表示的平均反应速率为:0.4mol/(2L*2min)=0.1mol/L*min

不是我做的。 我去帮你查的答案。 答案千奇百怪。我选了一个我相对信服的。

追问

你在哪里找的，我百度怎么找不到，有什么好的学习网站吗?

追答

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