Question

将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应，t时

已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍，取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应，达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比
（2）反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为
（3）反应平衡时N2的体积分数为

Answer 1

对H2相对密度为3.6 ：平均摩尔质量=3.6*2=7.2
十字交叉法 N2 28 5.2
7.2
H2 2 20.8 n(N2):n(H2)=1:4 所以n(N2)=0.1mol n(H2)=0.4mol
3H2 + N2-------------2NH3
开始 0.4 0.1 0
反应 3x x 2x
平衡 0.4-3x 0.1-x 2x
(2)压强之比=物质的量之比 0.5:(0.4-3x+0.1-x+2x)=1:0.88 x=0.03 NH3的物质的量=0.06
（3）反应平衡时：N2的物质的量=0.1-0.03=0.07 总的物质的量=0.5-2x=0.44
N2的体积分数=0.07/0.44=15.9%