Question

化学计算题，求帮助！谢！:-)

铝土矿的主要成分是氧化铝，它是工业上冶炼铝的主要原料。某活动小组用氢氧化钠溶液测定某铝土矿样品中氧化铝的含量，反应的化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）现要配制12%的氢氧化钠溶液120g，需要氢氧化钠固体和水的质量各是多少？
（2）现取铝土矿样品15g，加入上述配制的氢氧化钠溶液，当加入80.4g氢氧化钠溶液时恰好完全反应（杂质不与氢氧化钠溶液反应），计算样品中Al2O3的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（3）这样的铝土矿1000t，能冶炼含杂质0.8%的铝锭多少吨？（计算结果精确到0.1t）

Answer 1

1、NaOH质量=12%X120g=14.4g，水的质量=120g-14.4g=105.6g
2、消耗的纯的氢氧化钠为：80.4X12%=9.648g
设反应掉的氧化铝质量为y，则：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102 80
y 9.648g
得：102×9.648=80y 解得：y=12.3g
氧化铝%=12.3/15×100%=82.0%
3、不含杂质的铝：1000t×82.0%×氧化铝中的铝含量%=820t×（27X2÷102）≈434.1t
含杂质的铝：434.1t÷(1-0.8%)=437.5t

Answer 2

1、NaOH质量=12%*120g=24g，水的质量=120g-24g=96g
2、消耗的纯的氢氧化钠为：80.4*12%=9.648g
设反应掉的氧化铝质量为y，则：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102 80
y 9.648g
得：102×9.648=80y 解得：y=12.3012g
氧化铝%=12.3012/15×100%=82.008%≈82.0%
3、不含杂质的铝：100t×82.0%×氧化铝中的铝含量%=82t×（27*2÷102）≈43.41t
含杂质的铝：43.41t÷0.8%≈54.3t
初三的题目吧，注意细节，尤其是保留有效数字的时候。谢谢~