Question

某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成…………

某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现在该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积如图所示：则下列判断正确的是：A：该溶液中含有硫酸和盐酸，也可能两种酸都有B：该溶液中不可能含有碳酸钠C：该溶液中是否含氯化铜无法确定D：该溶液的主城只可能有一种情况答案选B，小弟太笨了想不出为啥选B，希望各位能详细地解说一下，拜谢。 PS：我不太会画图……网上又找不到相同的图，希望谅解o(∩_∩)o...要是真看不懂的话我重新画一张。

Answer 1

没有图真不太好办，我试着猜一下吧。
开始加入氢氧化钡是不是没有沉淀啊，如果真没有的话，说明原溶液中一定没有硫酸，如果有硫酸一定会有沉淀。但一定有盐酸，这时氢氧化钡先与盐酸反应，所以没有沉淀生成。
而如果有盐酸则就不会有碳酸钠了，这两者不能共存的。
所以生成的沉淀只能是氢氧化钡与氯化铜反应生成的氢氧化铜了。
该溶液的组成可能是盐酸、氯化铜或者盐酸、氯化铜和氯化钠，因为氯化钠对反应没有影响，不能确定它是否存在。
所以A错误，不能有硫酸
B正确，一定无碳酸钠
C错误，一定有氯化铜
D错误，组成可能有两种情况

Answer 2

我也要写，不过，我也不会