Question

已知氮气、氢气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的3.6倍，取0.5MOL混合气体，在一定条件下于体积固定的

密闭容器中发生反应，当达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍，反应前氮气氢气体积比？平衡时，混合气体中氨气物质的量？氮气体积分数？具体说下思路

Answer 1

这个题目值得是温度不变的，容器内的压强只与分子个数成正比，压强减小了0.12，则减少的气体的物质的量为0.06mol，N2 +3H2= 2NH3 可以看出来减少的分子系数为2，则生成的NH3的物质的为0.06mol，减少的N2为0.03mol。H2为0.09mol。
氮气、氢气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的3.6倍，取0.5MOL混合气体可以求出来N2的物质的量为0.1mol，H2为0.4mol。所以综上所述，N2为0.07mol。H2为0.31mol。NH3为0.06mol。则0.07/0.44 = 15.9%。
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